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无机及分析化学综合练习

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问答题

计算题

某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后,其中n(NH3)=0.320mol,n(O2)=0.180mol,n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。

【参考答案】


相关考题

填空题 已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃,99.99kPa的压力下,在水面上收集氢气(H2)200mL,则纯氢气的分压为()kPa;且氢气的物质的量n为()mol。若该气体在标准状况(101.325kPa、0℃)下经干燥,则此时H2的体积为()mL。

填空题 已知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃,106.66kPa的压力下,用排水集气法收集氧气(O2)500mL,则纯氧气的分压为()kPa;且氧气的物质的量n为()mol。若该气体在标准状况(101.325kPa、0℃)下经干燥,则此时O2的体积为()mL。

填空题 已知20℃水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20℃,99.3kPa的气压下,用排水集气法收集氮气N2150mL,则纯氮气的分压为()kPa;若该气体在标准状况下经干燥,则此时N2的体积为()mL。

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