问答题
将两根铜棒分别浸于0.01mol/L，CuSO4溶液和0.5mol/L，CuSO4溶液，组成一个金属离子浓差电池。 （1）哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？ （2）写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。 （3）该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？
问答题 将铁置于饱和空气的碱溶液（pH=10）中，按阳极反应为： （1）Fe+Fe2++2e （2）Fe+2OH-=Fe（OH）2+2e 计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？
问答题 在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： （1）温度升高10℃（取Po2 =1atm，pH=7） （2）氧压力增大到原来的10倍（温度25℃） （3）溶液pH值下降1单位（温度25℃）
问答题 简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。
