问答题
计算MnO4-与Fe2+化学计量点时的电位值及反应的平衡常数。反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O已知：φθMnO4-/Mn2+=1.51V，φθFe3+/Fe2+=0.77V
问答题 称取草酸钠试样0.2203g，需用29.30mlKMnO4与之反应已知1mlKMnO4相当于0.06023gFe，求Na2C2O2的纯度。（Fe的相对原子质量为55.85，Na2C2O2的相对分子质量为134.0）。
问答题 有0.2000g含铜样品，用碘量法测定含铜量，如果析出的I2需要用20.00ml0.1000mol/l的Na2S2O3溶液滴定，试计算铜的质量分数？（已知Cu的相对分子质量为63.55）。
问答题 使用高锰酸钾法滴定Fe2+，以测定金属盐类、金属等试样中铁的含量，在滴定前加入硫酸锰、硫酸及磷酸混合液，其作用是什么？
