问答题
计算题
298K时和标准压力下，，电解一含Zn2+的溶液，希望Zn2+的浓度降至1×10-4mol·kg-1时，仍不会有H2（g）析出，则溶液的pH应控制为多少？
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问答题
298K时和标准压力下，电流密度为0.1A·cm-2时，H2和O2在Ag电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今将两个Ag电极插入0.01mol·kg-1的NaOH溶液中，通电（0.1A·cm-2）发生电解反应，电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少？ -
问答题
298K时和标准压力下，使下述电解池发生电解反应作用：问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应？这时外加电压为若干？(设活度因子均为1，超电势可忽略。) -
问答题
有电池Cu（s）│Cu（Ac）2（0.1mol·kg-1）│AgAc（s）│Ag（s），在298K时电动势E=0.372V，在308K时E=0.374V，已知298K时EΘ（Ag+/Ag）=0.80V，EΘ（Cu2+/Cu）=0.34V。 （1）写出电极反应和电池反应 （2）298K时，当电池有2F的电量通过时，求rGm、rSm、rHm和QR的值。设电动势E随T的变化是均匀的。 （3）求醋酸银AgAc（s）的溶度积Ksp（设活度因子均为1）
