问答题
计算题
用KH（IO3）2标定Na2S2O3溶液的溶度。称取KH（IO3）20.8000g，用水溶解后，移入250.0ml容量瓶中，冲稀至刻度。移取此溶液23.00ml，加入稀H2SO4和过量KI，用Na2S2O3溶液滴定析除的I2，用去Na2S2O3溶液23.58ml，求Na2S2O3溶液溶液的浓度。
【参考答案】
0.1044mol/L
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滴定21.4ml Ba（OH）2溶液需要0.1266mol/L HCl 溶液20.00ml。再以此Ba（OH）2溶液滴定25.00ml未知溶度HAc溶液，消耗Ba（OH）2溶液22.55ml，求HAc溶液的溶度。 -
问答题
配置浓度为2mol/L的下列溶液各500ml，应各取其浓度溶液多少毫升？（1）浓H2SO4（相对密度1.84g/cm2，含H2SO496%）（2）冰HAc（相对密度1.05g/cm2，含HAc100%）（3）氨水（相对密度0.89g/cm2，含NH3100%） -
单项选择题
1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH=6.8，这是因为（）
A.在稀溶液中HClO4离解更完全
B.活度的影响
C.HClO4在稀溶液中为超强酸
D.水的离解
