已知E_正=1.507V，Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，E_负=0.77V，求：
（1）反应MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+2H₂O，c（MnO₄^-）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=0.010mol·dm^-3时的电极电势值。
（2）反应MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺的平衡常数Kθ和Δ_rG^θ_m（用标准电极电势求算）
（3）当c（MnO₄^-）=c（Fe²⁺）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=c（Fe³⁺）=0.010mol·dm^-3时，计算Δ_rG_m并判断（2）题给出反应进行的方向。