问答题
简答题
在298K时有下述电池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br-（a=0.01）‖Cl-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
试计算电池的电动势E，并判断该电池反应能否自发进行？
【参考答案】
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问答题
分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否有可能成为可逆电池。 （1）Zn（s）│H2SO4（aq）│Cu（s） （2）Pt│H2（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s） -
问答题
有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s） -
问答题
298K时，MgCl2和ZnSO4的浓度均为0.025mol·kg-1，并假设它们都能完全电离。试计算这两种溶液的①离子强度I；②离子平均质量摩尔浓度m±；③离子平均活度因子γ±，已知：A=0.509（mol·kg-1）-1/2；④电解质的离子平均活度a±和电解质的活度aB。
