问答题
简答题
燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l）
已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V,
（1）写出电池表示式及电极反应；
（2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值；
（3）计算电池反应的平衡常数；
（4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
在298K时有下述电池： Ag（s）│AgBr（s）│Br-（a=0.01）‖Cl-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s） 试计算电池的电动势E，并判断该电池反应能否自发进行？ -
问答题
分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否有可能成为可逆电池。 （1）Zn（s）│H2SO4（aq）│Cu（s） （2）Pt│H2（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s） -
问答题
有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s）
